БОЙЛЯ ТОЧКА, точка минимума на изотерме реального газа, изображённой в координатах р - pV (см. рис., р - давление газа, V - занимаемый газом объем); названа по имени англ, учёного Р. Бойля.

Вблизи Б. т. небольшие участки изотерм реального газа можно приближённо рассматривать как отрезки горизонтальных прямых, представляющих, согласно Клапейрона уравнению pV = mRT, изотермы идеального газа (Т - абс. темп-ра R - газовая постоянная, т - масса газа). Иными словами, Б. т. определяет темп-ру, при к-рой для данного реального газа применимо уравнение идеального газа. Участок изотермы ab (слева от Б. т.) соответствует условиям, когда реальный газ более сжимаем, чем идеальный; участок bс (справа от Б. т.) cooтветствует условиям меньшей сжимаемости реального газа по сравнению с идеальным. Слева от Б. т. сказывается преобладающее влияние сил притяжения между молекулами, облегчающих сжатие газа справа от Б. т.- влияние собственного объёма молекул, препятствующего сжатию. Вблизи Б. т. эти факторы, отличающие реальный газ от идеального, взаимно компенсируются.

Изотермы реального газа в координатах Р - pV, характеризующие сжимаемость газа. Т_В - темп-pa Бойля; на изотермах с темп-рой Т > Т_В точки Бойля отсутствуют.

Линия, соединяющая Б. т. отдельных изотерм, наз. кривой Бойля. Точка этой кривой, лежащая на оси ординат (р = 0), определяет т. н. темп-ру Бойля Т_В Для газа, подчиняющегося Ван-дер-Ваальсс, уравнению, Т_В = 3,375 Т_В, где Т_К - критическая температура. При Т<Т_К возможно полное сжижение газа под давлением, при Т<Т_В возможно частичное сжижение газов при дросселировании, см. Джоуля - Томсона явление.

Ю. Н. Дрожжин.

БОЙЛЯ - МАРИОТТА ЗАКОН, один из основных газовых законов, согласно к-рому при постоянной темп-ре объём V данной массы идеального газа обратно пропорционален его давлению р, т. е. pV = С = const (рис. 1). Постоянная С пропорциональна массе газа (числу молей) и его абсолютной температуре.

Закон установлен по опытным данным англ, учёным Р. Бойлем (1662) и независимо от него франц. учёным Э. Мариоттом (1676).

Б.-М. з. следует из кинетич. теории газов, если принять, что размеры молекул пренебрежимо малы по сравнению с расстоянием между ними и отсутствует межмолекулярное взаимодействие. Иными словами, Б.-М. з. выполняется строго для идеального газа. Для реальных газов, у к-рых влиянием размеров молекул и их взаимодействием пренебрегать нельзя, Б. - М. з. выполняется приближённо (рис. 2), тем лучше, чем дальше от критического состояния находится газ.

Рис. 1. Зависимость объёма V неизменной массы идеального газа от давления р при постоянной температуре Т. Изотермы Т₁, Т₂, Т₃ имеют вид равносторонних гипербол, площади А₁ и А₂ равны постоянной С.

Рис. 2. Отклонение поведения реальных газов от закона Бойля - Мариотта. Пунктир соответствует линии pV=C